Poprzedni | Układ okresowy - strona główna | Następny
Wodór ・ Hel ・ Lit ・ Beryl ・ Bor ・ Węgiel ・ Azot ・ Tlen ・ Fluor ・ Neon ・ Sód ・ Magnez ・ Glin ・ Krzem ・ Fosfor ・ Siarka ・ Chlor ・ Argon ・ Potas ・ Wapń ・ Skand ・ Tytan ・ Wanad ・ Chrom ・ Mangan ・ Żelazo ・ Kobalt ・ Nikiel ・ Miedź ・ Cynk ・ Gal ・ German ・ Arsen ・ Selen ・ Brom ・ Krypton ・ Rubid ・ Stront ・ Itr ・ Cyrkon ・ Niob ・ Molibden ・ Technet ・ Ruten ・ Rod ・ Pallad ・ Srebro ・ Kadm ・ Ind ・ Cyna ・ Antymon ・ Tellur ・ Jod ・ Ksenon ・ Cez ・ Bar ・ Lantan ・ Cer ・ Prazeodym ・ Neodym ・ Promet ・ Samar ・ Europ ・ Gadolin ・ Terb ・ Dysproz ・ Holm ・ Erb ・ Tul ・ Iterb ・ Lutet ・ Hafn ・ Tantal ・ Wolfram ・ Ren ・ Osm ・ Iryd ・ Platyna ・ Złoto ・ Rtęć ・ Tal ・ Ołów ・ Bizmut ・ Polon ・ Astat ・ Radon ・ Frans ・ Rad ・ Aktyn ・ Tor ・ Protaktyn ・ Uran ・ Neptun ・ Pluton ・ Ameryk ・ Kiur ・ Berkel ・ Kaliforn ・ Einstein ・ Ferm ・ Mendelew ・ Nobel ・ Lorens ・ Rutherford ・ Dubn ・ Seaborg ・ Bohr ・ Has ・ Meitner ・ Darmsztadt ・ Roentgen ・ Copernicium ・
Chlor 17Cl - pierwiastek chemiczny z bloku p, grupy 17; niemetal, zielonożółty gaz o drażniącym zapachu, trujący, b. aktywny chem., rozpuszczony w wodzie tworzy tzw. wodę chlorową.Kwasy chlorowe:
· HCl - kwas chlorowodorowy (solny)
H 2 + Cl2 ŕ 2HCl
H2SO 4 + 2NaCl ŕ 2HCl + Na2SO4 (sole - chlorki)
· HClO2 - kwas chlorowy (III)
Cl2O 3 + H2O ŕ 2HClO 2
· HClO3 - kwas chlorowy (V)
Cl2O 5 + H2O ŕ 2HClO 3
· HClO4 - kwas chlorowy (VII)
Cl2O 7 + H2O ŕ 2HClO 4
Sole trzech ostatnich kwasów - chlorany (III, V, VII).
W przyrodzie chlor występuje w stanie wolnym w gazach wulkanicznych, a w stanie związanym w wielu minerałach: halicie NaCl, sylwinie KCl, sylwinicie KCl×NaCl, karnalicie KCl×MgCl2×6H2O, kainicie KCl×MgSO4×3H2O, oraz pod postacią licznych chlorków litowców i berylowców w wodzie morskiej. Chlor jest otrzymywany w skali przemysłowej przez elektrolizę wodnych roztworów soli lub elektrolizę stopionych soli. Dla potrzeb laboratoryjnych chlor wydziela się z HCl działaniem środków utleniających np. MnO2 lub KMnO4. Cząsteczki chloru są dwuatomowe. Rozpuszcza się w wodzie, częściowo ulegając dysproporcjonowaniu do chlorków i nietrwałego kwasu podchlorawego HClO. Chlor wykazuje dużą aktywność chemiczną - z siarką, fosforem, arsenem i wieloma metalami reaguje bezpośrednio, niekiedy bardzo gwałtownie. Chlor utlenia jony bromkowe lub jodkowe w środowisku wodnym do wolnego fluorowca. Z wodorem chlor tworzy chlorowodór HCl. Chlor jest stosowany jako środek bielący i dezynfekujący, surowiec do produkcji podchlorynów, chloranów, czterochlorku węgla, chloroformu, barwników, insektycydów oraz do syntez organicznych.
rok odkrycia 1774 liczba atomowa 17 masa atomowa 35,4527 elektroujemność 3,0 wartościowość -1, +1, +3, +4, +5, +7 zawartość w skorupie ziemskiej (litosfera + atmosfera + hydrosfera) 0,19% temperatura topnienia (°C) -101,0 temperatura wrzenia (°C, p = 1 atm) -34,0 liczba znanych izotopów (w tym trwałe tzn. o okresie półrozpadu ponad 1 mld lat) 13(2) konfiguracja elektronowa stanu podstawowego: [Ne] 3s2 3p5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5